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知识点总结
一、物质的分类：
二、常见的混合物及其类别：溶液、胶体、浊液。
三、几种分散系的比较：
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒子的直径
＜1nm
＞100nm
1nm~100nm
分散质粒子
单个小分子或离子
巨大数目的分子集合体
高分子或多分子集合体
实例
蔗糖溶液、NaCl溶液
油水、石灰乳
淀粉溶胶、AgI胶体
外观
均一、透明
不均一、不透明
均一、透明
稳定性
稳定
不稳定
介稳定
能否透过滤纸
能
不能
能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
静置分层或沉淀
丁达尔效应
四、胶体的性质和制备：
1、丁达尔现象：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光束。
2、电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性的吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。一般金属氧化物、氢氧化物胶体的微粒带正电荷，非金属氧化物胶体、金属硫化物胶体、硅酸胶体、土壤胶体的微粒带负电荷。
3、聚沉：使胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 使胶体聚沉的常用方法有如下三种：
加入电解质、搅拌和加热胶体、加入与胶粒带相反电荷的胶体。
4、渗析－胶体的净制：半透膜只允许粒子直径小于1nm的微粒通过，故可以通过渗析法分离胶体和溶液。
常见考法
本知识常以选择题、填空题的形式考查某具体物质的性质、胶体的性质及应用、胶体的制备。而物质的性质往往结合元素周期律以物质推断的形式来考查，考查的知识范围广、内容跨度大、综合性强，是区分度极好的题目。
误区提醒
1．三种分散系的比较；
2．胶体粒子带电规律；
3.使胶体聚沉的方法。
【典型例题】
例1 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm= ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液
分析：根据胶体粒子的直径范围1~100nm解答此题。
答案：C
例2 已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表），若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
11.5
15.1
19.4
24.4
37.6
A.0℃~10℃ B.10℃~20℃ C.20℃~30℃ D.30℃~40℃
分析：晶体从溶液中析出时，必须满足在溶液中已经饱和，将该盐溶液降温，由不饱和趋于饱和再析出晶体，在到达饱和时，该溶液的质量分数仍为22%，所以此时该盐的溶解度为 ，对照表格中数据， ，即该盐溶液降温至30℃~40℃间的某温度时达到饱和，再降温会析出晶体。
答案：D
